注意事項

1).對含有機物、絡離子及螯合物量大的廢液，要先把它們分解除去（參照含重金屬的有機類廢液的處理方法）。

2).含Cr（Ⅲ）、CN等物質時，也要預先進行上述處理。

3).廢液中含有兩種以上的重金屬時，因其處理的最適宜的pH值各不相同，必須加以注意。

處理方法

［原理］

把重金屬離子轉變成難溶于水的氫氧化物或硫化物等的鹽類，然后進行共沉淀而除去。

1).氫氧化物共沉淀法

［操作步驟］

①在廢液中加入FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃，并加以充分攪拌。

②將Ca（OH）₂制成石灰乳，然后加入上述廢液中，調整 pH至 9～11（如果pH過高，沉淀會再溶解）。

③溶液經放置后，過濾沉淀物。檢查濾液確實不含重金屬離子后，才把它中和排放。

［備注］

①如果含有螯合物時，往往不產生沉淀。但是，本法可以除去少量的螯合物。

②按照本法處理，可使Ca、Zn、Fe、Mn、Ni、Cr（Ⅲ）、As、Sb、Al、Co、Ag、Sn、Bi、及其它很多重金屬生成氫氧化物沉淀而除去。

③共沉劑也可以用Al₂（SO₄）₃或ZnCl₂等物質。

④因在強堿性下，兩性金屬的沉淀會發生溶解。故要注意其最適宜的pH（兩性金屬沉淀溶解的pH值為：Al³⁺：8.5；Cr³⁺：9.2；Sn²⁺：10.6；Zn²⁺：＞11；Pb²⁺：＞11。但是，用共沉淀法處理時，由于產生沉淀的 pH范圍相當寬，因而，在pH為9～11的條件下，全都能完全沉淀）。

⑤中和劑與其用HaOH，不如用Ca（OH）₂為好。因Ca（OH）₂可防止兩性金屬的沉淀再溶解，且其沉降性能也較好。

⑥如果用碳酸鈉作中和劑，還可使Ca²⁺、Sr²⁺、Ba²⁺等離子生成難溶性的碳酸鹽而除去（pH＝10～11)。

2).硫化物共沉淀法

［操作步驟］

①廢液中重金屬的濃度要用水稀釋至1％以下。

②加入Na₂S或NaHS溶液，并充分攪拌。

③加入NaOH溶液，調整pH至9.0～9.5。

④加入FeCl₃溶液，調節pH至8.0以上，然后放置一夜。

⑤用傾析法過濾沉淀，檢查濾液確實不含重金屬。

⑥再檢查濾液有無S^2-離子。如果含有S^2-離子時，用H₂O₂將其氧化，中和后即可排放。

［分析方法］

定性分析用檢測箱進行，或用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）溶液，檢查有無產生顏色。定量分析則用二苯基硫巴腙吸光光度法或原子吸收光譜分析法。

［備注］

除上述的處理方法外，還有碳酸鹽法（可用含碳酸鈉的堿灰漿）、離子交換樹脂法及吸附法（用活性炭）等。

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